Menarik

Bohr Atom Energy Mengubah Contoh Masalah

Bohr Atom Energy Mengubah Contoh Masalah


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menemukan perubahan energi yang sesuai dengan perubahan antara tingkat energi atom Bohr. Menurut model Bohr, atom terdiri dari nukleus bermuatan positif kecil yang diorbit oleh elektron bermuatan negatif. Energi orbit elektron ditentukan oleh ukuran orbitnya, dengan energi terendah ditemukan pada orbit terkecil, terdalam. Ketika sebuah elektron bergerak dari satu orbit ke orbit lain, energi diserap atau dilepaskan. Formula Rydberg digunakan untuk menemukan perubahan energi atom. Sebagian besar masalah atom Bohr berurusan dengan hidrogen karena merupakan atom yang paling sederhana dan paling mudah digunakan untuk perhitungan.

Masalah Atom Bohr

Berapakah perubahan energi ketika elektron turun dari n = 3 energi ke keadaan energi 𝑛 = 1 dalam atom hidrogen?

  • Solusi: E = hν = hc / λ

Menurut Formula Rydberg

1 / λ = R (Z2 / n2) di mana
R = 1,097 x 107 m-1
Z = Nomor atom atom (Z = 1 untuk hidrogen)

Gabungkan Formula Ini

E = hcR (Z2 / n2)
h = 6.626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / detik
R = 1,097 x 107 m-1
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / detik x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2.18 x 10-18 J (12/32)
E = 2.18 x 10-18 J (1/9)
E = 2.42 x 10-19 J
En = 1
E = 2.18 x 10-18 J (12/12)
E = 2.18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔE = 2.42 x 10-19 J - 2.18 x 10-18 J
ΔE = -1.938 x 10-18 J

Menjawab

Energi berubah ketika elektron dalam n = 3 keadaan energi ke n = 1 keadaan energi dari atom hidrogen adalah -1.938 x 10-18 J.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos