Baru

Molekul dan Mol dalam Kimia

Molekul dan Mol dalam Kimia


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Molekul dan mol penting untuk dipahami ketika mempelajari kimia dan ilmu fisika. Berikut adalah penjelasan tentang arti istilah-istilah ini, bagaimana mereka berhubungan dengan angka Avogadro, dan bagaimana menggunakannya untuk menemukan berat molekul dan formula.

Molekul

Molekul adalah kombinasi dari dua atau lebih atom yang disatukan oleh ikatan kimia, seperti ikatan kovalen dan ikatan ion. Molekul adalah unit terkecil dari senyawa yang masih menampilkan sifat-sifat yang terkait dengan senyawa itu. Molekul dapat mengandung dua atom dari unsur yang sama, seperti O2 dan H2, atau mereka dapat terdiri dari dua atau lebih atom yang berbeda, seperti CCl4 dan H2O. Spesies kimia yang terdiri dari atom atau ion tunggal bukanlah molekul. Jadi, misalnya, atom H bukanlah molekul, sedangkan H2 dan HCl adalah molekul. Dalam studi kimia, molekul biasanya dibahas dalam hal berat molekul dan mol.

Istilah terkait adalah gabungan. Dalam kimia, senyawa adalah molekul yang terdiri dari setidaknya dua jenis atom. Semua senyawa adalah molekul, tetapi tidak semua molekul adalah senyawa! Senyawa ionik, seperti NaCl dan KBr, tidak membentuk molekul diskrit tradisional seperti yang dibentuk oleh ikatan kovalen. Dalam keadaan padatnya, zat-zat ini membentuk susunan tiga dimensi partikel bermuatan. Dalam kasus seperti itu, berat molekul tidak memiliki arti, demikian istilahnya rumus berat digunakan sebagai gantinya.

Berat Molekul dan Berat Formula

Berat molekul suatu molekul dihitung dengan menambahkan bobot atom (dalam satuan massa atom atau amu) dari atom-atom dalam molekul. Berat rumus suatu senyawa ionik dihitung dengan menambahkan berat atomnya sesuai dengan rumus empirisnya.

Tikus tanah

Tahi lalat didefinisikan sebagai jumlah zat yang memiliki jumlah partikel yang sama seperti yang ditemukan dalam 12.000 gram karbon-12. Nomor ini, nomor Avogadro, adalah 6.022x1023. Nomor Avogadro dapat diterapkan pada atom, ion, molekul, senyawa, gajah, meja, atau benda apa pun. Ini hanya angka yang mudah untuk mendefinisikan tahi lalat, yang membuatnya lebih mudah bagi ahli kimia untuk bekerja dengan jumlah item yang sangat besar.

Massa dalam gram satu mol senyawa sama dengan berat molekul senyawa dalam satuan massa atom. Satu mol senyawa mengandung 6.022x1023 molekul senyawa. Massa satu mol senyawa disebut berat molar atau masa molar. Satuan untuk berat molar atau massa molar adalah gram per mol. Berikut adalah rumus untuk menentukan jumlah mol sampel:

mol = berat sampel (g) / berat molar (g / mol)

Bagaimana Mengubah Molekul menjadi Tahi Lalat

Konversi antara molekul dan mol dilakukan dengan mengalikan dengan atau membaginya dengan angka Avogadro:

  • Untuk berpindah dari mol ke molekul, kalikan jumlah mol dengan 6.02 x 1023.
  • Untuk beralih dari molekul ke mol, bagilah jumlah molekul dengan 6,02 x 1023.

Misalnya, jika Anda tahu ada 3,35 x 1022 molekul air dalam satu gram air dan ingin menemukan berapa mol air ini:

mol air = molekul air / bilangan Avogadro

mol air = 3,35 x 1022 / 6.02 x 1023

mol air = 0,556 x 10-1 atau 0,056 mol dalam 1 gram air


Tonton videonya: Konsep Mol- Massa dan Jumlah partikel Stoikiometri Kimia - SBMPTN, SMA (Desember 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos